本章小结

1.活化能

（1）碰撞理论定义的活化能　活化分子的最低能量与反应物分子的平均能量之差。

（2）过渡态理论定义的活化能　活化络合物的能量与反应物（产物）能量之差。

2.基元反应与非基元反应

（1）基元反应　由反应物一步生成的反应，也称简单反应。

（2）非基元反应　由两个或两个以上的基元反应组成的反应，也称复杂反应。

3.平衡常数

（1）经验平衡常数

4.质量作用定律

（2）标准平衡常数

在一定温度下，对一般基元反应：aA+bB＝gG+hH　v=kca（A）cb（B）

5.平衡移动原理

勒夏特列原理：如果改变平衡体系的条件之一（如浓度、压力或温度），平衡就向能减弱这个

6.基本计算

（1）由平衡常数计算平衡组成或转化率。

（2）由平衡组成计算平衡常数。